Har brug for lidt hjælp så ville være rart hvis nogle kunne hjælpe

Offer all in af alle mine fgs





This post was edited by FrederikHoyer on Mar 10 2011 04:20pm

;)?

Min første post er edited

Opg 1: Betragt forbrændingen af butangas (C4H10) fra campinggasbeholderen C4H10(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)

Der anvendes 190 g butan. Beregn massen af den mængde dioxygen, som bruges ved reaktionen, og massen af carbondioxid, som dannes ved reaktionen.

Find molarmassen (M) af butan. n (stofmængden) = 190g / M
Siden stofferne reagerer 1:1 er n af ilt det samme. Så m (massen af ilt) = n*M ( molarmassen af ilt)

Opg 2: Der dannes dihydrogen, når et stykke magnesium anbringes i saltsyre: Mg(s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g)

Til et forsøg anvendes 3,20 g magnesium og overskud af saltsyre.

a) Hvor stor en stofmængde dihydrogen dannes der?
Hvad er dihydrogenets volumen ved 20 C og 1,013 bar?

Note: Der bruges 2 HCl molekyler for at den der skal passe

Igen, stofmængden af magnesium = n = 3,20g/ M (molarmassen af magnesium)

Igen reagerer stofferne 1:1, så n for H2 må være det samme.

for at lave b skal du bruge idealgasloven, som jeg ikke kan huske, men den er nem at finde.


Beklager hvis noget er forkert, kemi er ikke min stærke side

This post was edited by Molle_fkk on Mar 10 2011 06:41pm

p*V=n*R*T så vidt jeg husker

Hvor p er tryk, V er volumen, n er mol, R er gaskonstanten og T er temperaturen i målt i grader Kelvin.

Kemi er noget værre snalder kan jeg huske - held og lykke med det.