.1. Masse molaire :
La masse molaire d'une esp?es chimiques est la masse d'une mole (6,023.1023 entit? de cette esp?es) de cette esp?e chimique.

Remarque : la masse molaire d'une mol?ule est la somme des masses molaires des atomes qui constituent cette mol?ule.
= 16 g/mol

Relation entre M, m, n : m = M*n m en g ; M en g/mol et n en mol.

1.2. volume molaire :
le volume molaire d'une esp?e chimique est le volume d'une mole de cette esp?e chimique.

Relation entre Vm, V et n : V = Vm*n V en L ; Vm en L/mol et n en mol.

Cas particulier des gaz : le volume molaire d'un gaz ne d?end pas de sa nature, il ne d?end que des conditions de temp?ature et de pression.
A temp?ature et pression ordinaire le volume molaire des gaz est : Vm = 24 L/mol
T = 20캜 et P = 1 atm = 1,013 bar

Dans les conditions normales de temp?ature et de pression : T = 0캜 et P = 1,013 bar : Vm = 22,4 L/mol.

1.3. Relation des gaz parfaits :
PV = nRT
P en Pa, V en m3 ; n en mol et T en 캩. R = constante des gaz parfaits = 8,31 u.s.i.

Remarque : cette relation donne le volume molaire d'un gaz parfait ?pression et temp?ature connue

1.4. Concentration molaire :
Elle d?init la quantit?de mati?e en mol d'une esp?e chimique pr?ente dans un volume V de solution.

c en mol/L ; n en mol et V en L

1.5. La teneur massique :
Elle d?init la quantit?de mati?e en gramme d'une esp?e chimique pr?ente dans un volume V de solution.

t en g/mol ; m en g et V en L

Exemple : synth?e de l'eau.

2H2 + O2 donne 2 H2O

on prends comme quantit? initiales pour les r?ctifs :
et
on appelle x l'avancement de la r?ction chimique, c'est ?dire le nombre de mole qui ont r?gi ?un instant donn?au cours de la transformation chimique :

2H2 + O2 donne 2H2O
3-2x 1-x 2x
Si x mole de dioxyg?e ont r?gi alors 2x mole de dihydrog?e r?gissent et il se forme 2x mole d'eau.

Tableau descriptif de l'?olution du syst?e chimique ou tableau d'avancement :


Avancement 2H2 + O2 donne 2H2O
Etat initial 0 3 1 0
Pendant la r?ction x 3-2x 1-x 2x
Etat final xmax ? ? ?

Conditions : les quantit? de mati?e sont toujours sup?ieures ou ?ales ?z?o !
3-2x>=0 1-x>=0 2x>=0
ces in?uations sont toujours vraies
si on r?out ces in?uations on a les solutions : xmax = 1 ou xmax = 1,5
on choisit toujours la solution la plus petite c'est ?dire ici xmax = 1
Remarque : si on choisit la solution xmax = 1,5 l'in?uation 1-x>=0 n'est plus vraie !

Remarques :
A la fin de cette r?ction il reste des mol?ules de dihydrog?e. On dit que le dihydrog?e est en exc? (ou que le dioxyg?e est en d?aut).
On peut v?ifier d? le d?art si les r?ctifs sont dans les proportions stoechiom?riques (ni d?aut, ni exc?). Si ils sont dans les proportions stoechiom?riques, ils v?ifient la relation :



1 2
H He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
19 20
K Ca

Charge elementaire : e : 1.6 x 10^-19 C
constante avogadro : Na : 6.02 x 10^23 mol-1
constante gaz parfait : R : 8.3 Pa.m^3 . mol-1 . K-1
constante de gravitation : G : 6.67 x 10^-11 N.m?.kg-?
m:e = m:p/2000
loi de couloub : Soit deux corps ponctuels A et B portant une charge qA et qB , et s?ar? d'une distance r. Le corps A exerce une force F:A/B = -F:B/a
F:A/B = F:B/A = K |qA.qB|/r?
vitesse angulaire : omega : rad.s-1 = delta 0 / delta t
vitess : v = L/delta t : m.s-1
temp?ature : t : kelvin : K : P.V = n.R.T
Pression : p : pascal : Pa : p=F/S
poids : P : newton : N : p=m/g
Masse volumique : p : kg.m-3 : p=m/v
masse molaire : M : kg.mol-1 : M=m/n
masse :m : kilo : kg : P=mg
densit?: d : d=p/p:eau ( solide ou liquide )
charge electrique : q , Q : coulomb : C : q = l. deltat
champ de pesanteur : g : N.kg-1 : p =mg