Up !
Plus trop d'activités par ici

Parceque personne ne need
moi j'ai un dm HEC si ça interesse kk1 ^^

nvm

This post was edited by gstar on Feb 7 2010 04:42am

Yo les chimistes
j'aurai besoin d'aide pour équilibrer une réaction redox.
Il faut l'équilibrer en milieu basique donc avec des ions HO-, autant en milieu acide j'arrive à équilibrer en y allant comme une bourrin mais là je tourne en rond avec les HO- et les H2O
Donc si quelqu'un pouvait m'écrire les demi équations et m'expliquer comment il a fait ca m'aiderait beaucoup
l'équation
Cu(T)2[2-] + CH3CHO = (Cu)2O + T[2-] + CHO3COOH[-]
( explication de mes notations Cu(T)2[2-] = molécule constituées d'un atome cu et deux atomes de T, le tout chargé 2- )
dites moi si il a quelques chose de pas clair
merci

Hmm c'est pas clair ..donne les couples qui entrent en jeu et dis moi ce que c'est T stp

T c'est une abréviation pour l'ion tartrate
et les couples on en sait kedal^^ faut les trouver soi même

bah les couples c'est facile si je me trompe pas, tu sais qu'un acide est toute espèce qui peut libérer un ou plusieurs protons, et une base toute espèce qui peut capter un ou plusieurs protons d'apres bronsted.

Donc quand tu connais la forme basique ou acide , tu trouve sont couple :p d'ou le fais qu'on appelle des couples Acido-basique

Rectifier moi si je ne me trompe car ça remonte à loins... ^_^

Peage.

PS: Cu(T)2[2-] + CH3CHO = (Cu)2O + T[2-] + CHO3COOH[-]
explique moi Cu(ion tartre) ? ou tu a ajouté des parenthese et c'est colée en faite?

This post was edited by RikkuZ_FFX on Feb 14 2010 10:46am

ouais tkt ca je maitrise, ensuite les demi équations sont beaucoup moins fun à trouver^^

hmm : Cu(T)2[2-] + CH3CHO = (Cu)2O + T[2-] + CHO3COOH[-]

cherche du coté de CH3CHO j'ai du mal sur les ordis Oo mais normalement sont couple c'est CHO3COOH- mais je toruve pas comment passé de l'un a l'autre car ça ferrais CH3CHO//CH3CH2O+... ta pas fais une erreur XD?

This post was edited by RikkuZ_FFX on Feb 14 2010 10:54am